Soal Campuran kimia Untuk alumni kelas 2 SMA

I. Pilihan Ganda.

01. Partikel dasar penyusun atom adalah….
a. nukleon, elektron, dan proton
b. nukleon, positron, dan proton
c. neutron, elektron, dan nukleon
d. neutron, elektron, dan proton
e. neutron, elektron, dan positron

02. Dari eksperimen hamburan sinar alfa pada lempeng
logam, Rutherford menyimpulkan bahwa inti atom
bermuatan positif dan merupakan pusat massa atom.
Kesimpulan ini berdasarkan fakta….
a. partikel alfa menabrak electron
b. sebagian kecil partikel alfa dipantulkan setelah me-
nabrak lempeng logam
c. sebagian kecil partikel alfa dapat menembus lem-
peng logam
d. sebagian besar partikel alfa dapat menembus lem-
peng logam
e. partikel alfa melewati ruang kosong jauh dari inti
atom

03. Suatu atom mempunyai nomor atom 56 dan nomor
massa 137, atom tersebut mempunyai neutron, proton
dan elektron berturut-turut….
a. 56, 56, dan 81 d. 137, 56, dan 81
b. 56, 81, dan 56 e. 137, 81, dan 56
c. 81, 56, dan 56

04. Untuk partikel 52Cr3+, pernyataan yang benar adalah
24
a. terdapat 52 proton dalam intinya
b. terdapat 28 elektron
c. terdapat 24 elektron
d. terdapat 27 elektron
e. terdapat 24 proton dalam intinya

05. Suatu isotop Sn mempunyai 50 proton dan 63 neutron,
maka isotop Sn yang lain dapat mempunyai….
a. 50 proton dan 50 neutron
b. 50 proton dan 62 neutron
c. 49 proton dan 63 neutron
d. 63 proton dan 63 neutron
e. 63 proton dan 50 neutron

06. Tembaga memiliki nomor atom 29, jumlah elektron
dalam kulit K, L, M, dan N masing-masing adalah….
a. 2, 8, 18, 1 d. 2, 8, 2, 17
b. 2, 8, 17, 2 e. 2, 8, 2, 9
c. 2, 8, 16, 3

07. Dari konfigurasi elektron di bawah ini yang tidak benar
adalah…
a. (Kr) 5s2 4d4 d. (Ne) 3s2 3p6
b. (Ne) 3s2 3p4 e. (Ar) 5s2 4d5
c. (Ar) 4s2 3d10 4p2

08. Bilangan kuantun yang sesuai untuk elektron pada sub
kulit 3p adalah….
a. n = 3, l = 2, m = 1, dan s = + ½
b. n = 3, l = 1, m = 2, dan s = + ½
c. n = 3, l = 1, m = 1, dan s = + ½
d. n = 3, l = 2, m = 2, dan s = - ½
e. n = 3, l = 3, m = 1, dan s = - ½

09. Elektron terakhir dari atom X mempunyai harga n = 4,
l = 1, m = 0, dan s = - ½ . Maka nomor atom X adalah...
a. 35 b. 33 c. 30 d. 25 e. 17

11. Pernyataan yang benar tentang teori atom Neils Bohr
adalah….
a. atom adalah bagian terkecil dari unsur
b. atom terdiri dari inti positif dan elektron-elektron
mengitari inti atom pada tingkat-tingkat energi
c. atom dianggap sebagai bola masif dan di dalam-
nya terdapat elektron-elektron yang negatif
d. atom terdiri dari inti yang bermuatan positif dan di
sekitarnya beredar elektron-elektron yang bermu-
atan negatif
e. elektron selain memiliki sifat materi juga sifat ge-
lombang

12. Apabila unsur-unsur dalam satu triade disusun menu-
rut kenaikkan massa atomnya, ternyata massa atom
dan sifat unsur yang kedua merupakan rata-rata mas-
sa atom / sifat-sifat unsur pertama dan ketiga.
Kenyataan ini ditemukan oleh….
a. J.W. Dobereiner d. Lothar Meyer
b. A.R. Newland e. Wilhelm Roentgen
c. D.I. Mendeleyev

13. Susunan berkala yang dipergunakan sekarang disusun
berdasarkan….
a. sifat kimia unsur
b. sifat fisis unsur
c. susunan elektron
d. kenaikan nomor massa
e. kenaikan nomor atom

14. Konfigurasi atom netral X adalah 1s2 2s2 2p4. Maka
atom X termasuk golongan / perioda….
a. IA / 3 d. IVA / 2
b. IVA / 3 e. VIA / 3
c. VIA / 2

15. Suatu unsur terletak pada golongan VIIB dan perioda
4 dalam sistem periodik. Maka nomor atom unsur ter-
sebut adalah….
a. 24 b. 25 c. 26 d. 27 e. 28

16. Konfigurasi elektron ion X3- : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.
Maka atom X termasuk golongan / perioda….
a. IIIB / 4
b. VIIIA / 3
c. VA / 3
d. IIIA / 3
e. VB / 4


17. Konfigurasi elektron terakhir unsur Y mempunyai har-
ga n, l, m, dan s berturut-turut : 4, 2, 0, + ½ . Dalam
sistem periodik unsur Y terletak pada perioda / go-
longan ….
a. 4 / IIIB d. 5 / VB
b. 4 / VB e. VIA / 5
c. 5 / IIIA

18. Di antara unsur-unsur di bawah ini yang mempunyai
energi ionisasi terbesar adalah….
a. 19K d. 12Mg
b. 20Ca e. 32Ge
c. 31Ga

19. Diketahui deretan unsur-unsur : 6C, 7N, 8O, 9F. Per-
nyataan yang benar adalah…
a. unsur C paling elektronegatif
b. unsur F paling elektropositif
c. unsur C, N, O dan F adalah segolongan
d. unsur F paling elektronegatif
e. sifat keasaman bertambah dari F ke C

20. Di antara unsur-unsur : 15P, 16S, 17Cl, 18Ar dan 20Ca,
yang merupakan unsur yang paling stabil adalah….
a. P b. S c. Cl d. Ar e. Ca

22. Diketahui pasangan –pasangan unsur :
1. 19K dan 35Br 3. 34Se dan 35Br
2. 20Ca dan 35Br 4. 35Br dan 35Br
3. 33As dan 34Se
Pasangan unsur-unsur di atas yang dapat mem-
bentuk ikatan ion adalah….
a. 1 dan 2 d. 3 dan 4
b. 1 dan 3 e. 4 dan 5
c. 2 dan 3

23. Diketahui unsur-unsur : 8O, 9F, 11Na dan 16S. Unsur-
unsur di atas dapat membentuk rumus kimia dan je-
nis ikatan….
a. NaF, kovalen d. F2O, ionik
b. Na2S, kovalen e. SO2, kovalen
c. Na2O, kovalen

24. Perhatikan gambar di bawah ini :

F H

F B N H

F H

Senyawa tersebut berikatan kovalen koordinat,
karena…. ( NA. H = 1, B = 5, N = 7, F = 9 )
a. atom N memberikan sepasang elektron yang digu-
nakan bersama
b. atom B dan H saling memberikan elektron yang di-
gunakan secara bersama
c. atom F memberikan sepasang elektron yang digu-
nakan secara bersama
d. atom H memberikan sepasang elektron yang digu-
nakan secara bersama
e. atom B memberikan sepasang elektron yang digu-
nakan secara bersama



25. Atom N ( Z = 7 ) dan H ( Z = 1 ) membentuk molekul
NH3. Jumlah pasangan elektron terikat dan pasangan
elektron bebas pada senyawa tersebut adalah….
a. 1 dan 2 d. 2 dan 3
b. 1 dan 3 e. 3 dan 1
c. 1 dan 4

26. Diketahui unsur B dengan NA = 5 dan unsur F dengan
Na = 9, antara unsur B dan unsur F akan membentuk
senyawa BF3. Bentuk molekul dari BF3 adalah….
a. tetrahedron d. linier
b. segitiga bipiramida e. oktahedron
c. segitiga samasisi


28. Pernyataan yang tepat tentang reaksi eksoterm
adalah…
a. terjadi perpindahan kalor dari sistem ke lingkung-
an, entalpi hasil lebih besar dari entalpi pereaksi
dan perubahan entalpi negatif
b. terjadi perpindahan kalor dari sistem ke lingkung-
an, entalpi hasil lebih kecil dari entalpi pereaksi
dan perubahan entalpi positif
c. terjadi perpindahan kalor dari sistem ke lingkung-
an, entalpi hasil lebih kecil dari entalpi pereaksi
dan perubahan entalpi negatif
d. terjadi perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem,
entalpi hasil lebih kecil dari entalpi pereaksi dan
perubahan entalpi negatif
e. terjadi perpindahan kalor dari lingkungan ke sis-
tem entalpi hasil lebih kecil dari entalpi pereaksi
dan perubahan entalpi positif

29. Diketahui persamaan termokimia berikut :
1. C2H5OH(l) + 3 O2(g) ® 2 CO2(g) + 3 H2O(l)
DH = - 1234,7 Kj
2. C(s) + O2(g) ® CO2(g) DH = - 393,5 Kj
3. C2H6(g) + 7/2 O2(g) ® 2 CO2(g) + 3 H2O(l)
DH = - 1559,7 Kj
4. N2(g) + ½ O2(g) ® NO2(g) DH = + 90,4 Kj
5. H2(g) + ½ O2(g) ® H2O(l) DH = - 285,8 Kj
Persamaan termokimia di atas yang mempunyai harga
D Hof = D HoC adalah….
a. 1 dan 2
b. 2 dan 3
c. 2 dan 4
d. 4 dan 5
e. 2 dan 5

30. Dari reaksi :
C2H2(g) + 5/2 O2(g) ® 2 CO­2(g) + H2O(l) DH = - 1410 Kj
Maka harga perubahan entalpi di atas menunjukkan….
a. D H pembentukan C2H2
b. D H pembentukan CO2
c. D H pembentukan H2O
d. D H pembakaran C2H2
e. D H reaksi C2H2 dengan O2

31. Diketahui kalor jenis air = 4,18 J/groC. Besarnya energi
yang diperlukan untuk memanaskan 20 gram air dari
27oC menjadi 77oC adalah…
a. 4,55 Kj d. 4,18 Kj
b. 4,19 Kj e. 4,2 Kj
c. 4,3 Kj

32. 100 ml larutan HCl 2 M bersuhu 27oC dicampur dengan
100 ml larutan NaOH 2M yang bersuhu 27oC dalam
suatu kalorimeter gelas plastik. Setelah dicampur
ternyata suhunya naik sampai 31oC, kalor jenis larutan
4,2 J g-1K-1 massa jenis larutan dianggap sama dengan
massa jenis air dan kapasitas kalor diabaikan.
Perubahan entalpi reaksi :
HCl(aq) + NaOH(aq) ® NaCl(aq) + H2O(l)
adalah…
a. – 16,80 Kj
b. + 16,80 Kj
c. – 3,36 Kj
d. + 3,36 Kj
e. - 8,40 Kj

33. Diketahui : D Hf. CS2(s) = + 88 Kj/mol
D Hf. CO2(g) = - 394 Kj/mol
D Hf. SO2(g) = - 297 Kj/mol
Perubahan entalpi untuk reaksi :
CS(s) + 3 O2(g) ® CO2(g) + 2 SO2(g) ,
adalah…
a. + 1076 Kj/mol
b. – 1076 Kj/mol
c. + 538 Kj/mol
d. – 538 Kj/mol
e. – 269 Kj/mol

34. Diketahui entalpi pembentukan CO2(g) = - 393,5 Kj mol-1,
H2O(l) = - 242 Kj mol-1 dan C3H8(g) = - 104 Kj mol-1.
Perubahan entalpi reaksi pembakaran 22 gram C3H8(g)
adalah…. ( Ar. C = 12; H = 1 )
a. + 2044,50 Kj
b. + 1022,25 Kj
c. – 408,90 Kj
d. – 1022,25 Kj
e. – 2044,50 Kj

35. Diketahui : D Hf. CO2(g) = - 393,5 Kj/mol
D Hf. H2O(l) = - 241,8 Kj/mol
D H pembakaran CH3OH(l) = - 638 Kj/mol
maka DHf CH3OH(l) adalah…
a. – 239,1 Kj/mol
b. – 265,4 Kj/mol
c. – 279,8 Kj/mol
d. – 328,2 Kj/mol
e. – 342,6 Kj/mol

37. Diketahui :
2H2(g) + O2(g) ® 2H2O(l) D H = - 571 Kj
2Ca(s) + O2(g) ® 2CaO(s) D H = - 1269 Kj
CaO(s) + H2O(l) ® Ca(OH)2(s) D H = - 64 Kj
Maka perubahan entalpi pembentukan 1 mol Ca(OH)2
adalah…
a. – 856 Kj d. – 1904 Kj
b. – 984 Kj e. – 1966 Kj
c. – 1161 K


39. Jika diketahui data energi ikatan ( Kj/mol)
C = C : 614 C – O : 358
C – C : 348 O – H : 463
C – H : 413
Maka perubahan entalpi pada reaksi :

H H H H
½ ½ ½ ½
C = C + H – O – H ® H – C – C – O – H
½ ½ ½ ½
H H H H
adalah…
a. – 505 Kj d. 421 Kj
b. – 42 Kj e. 1610 Kj
c. + 92 Kj

40. Diketahui energi ikatan :
C = O : 243 Kj/mol
H – O : 432 Kj/mol
O = O : 335 Kj/mol
Untuk reaksi :
H
½
H – C – H + 2 O = O ® O = C = O + 2 H – O – H
½ D Hc = - 109 Kj
H
Maka energi ikatan rata-rata C – H adalah….
a. 599,50 Kj
b. 595,00 Kj
c. 804,50 Kj
d. 358,75 Kj
e. 194,75 Kj

41. Diketahui : energi ikatan gas Cl2 = 241,8 Kj/mol
energi ikatan gas H2 = 435,9 Kj/mol
D Hf gas HCl = - 92 Kj/mol
Energi ikatan antara H-Cl dalam molekul gas HCl
adalah…
a. 565,85 Kj
b. 364,85 Kj
c. 358,85 Kj
d. 430,85 Kj
e. 286,85 Kj

42. Laju reaksi : 2 P + 3 O2 ® 2 PO3 dapat dinyatakan
sebagai bentuk …
a. penambahan konsentrasi P tiap waktu
b. penambahan konsentrasi O2 tiap waktu
c. penambahan konsentrasi PO3 tiap waktu
d. penambahan konsentrasi P dan O2 tiap waktu
e. penambahan konsentrasi P, O2 da PO3 tiap waktu

43. Dalam suatu bejana, gas N2O5 0,14 M dipanaskan
sehingga terurai membentuk gas NO2 dan O2 sesuai
persamaan reaksi : 2 N2O5(g) ® 4 NO2(g) + O2(g)
Jika dalam 10 detik pertama konsentrasi N2O5 menjadi
0,06 M, maka laju reaksinya…
a. 0,004 M/s d. 0,04 M/s
b. 0,008 M/s e. 0,08 M/s
c. 0,01 M/s

44. Faktor-faktor di bawah ini dapat mempengaruhi laju
reaksi, kecuali….
a. Konsentrasi d. suhu
b. Katalisator e. besarnya partikel zat
c. warna

45. Laju reaksi dari suatu reaksi tertentu bertambah 2 kali
lebih cepat tiap kenaikkan suhu 10oC. Pada suhu 100oC
dibandingkan terhadap 20oC, laju reaksi berlangsung…
…lebih cepat.
a. 16 kali d. 128 kali
b. 32 kali e. 256 kali
c. 64 kali

Dari data di atas yang merupakan variabel terikat, be-
bas dan terkontrol berturut-turut adalah….
a. HCl, CaCO3, waktu
b. CaCO3, waktu, HCl
c. waktu, CaCO3, HCl
d. waktu, HCl, CaCO3
e. HCl, waktu, CaCO3


47. Peranan katalis pada suatu reaksi ialah….
a. menaikkan energi aktivasi
b. memperbanyak tumbukkan yang terjadi
c. mengurangi tahap-tahap reaksi dalam mekanisme
reaksi
d. menurunkan energi aktivasi dengan memperbanyak
tahap-tahap reaksi
e. turut bereaksi dan berubah menjadi zat hasi

48. Reaksi : 2 NO(g) + Cl2(g) ® 2 NOCl(g) mempunyai
persamaan laju reaksi , V = k [ NO2 ]2 [ Cl2 ].
Apabila pada suhu tetap konsentrasi NO2 diperkecil
2 kali, sedangkan konsentrasi Cl2 tetap, maka laju re-
aksinya adalah….
. sama seperti semula
b. lebih kecil 2 kali
c. lebih kecil 4 kali
d. lebih besar 2 kali
e. lebih besar 4 kali

Tingkat reaksi keseluruhan untuk reaksi tersebut
adalah….
a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e. 5

I. ESSAY.

01. Harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari
unsur X adalah : n = 4, l = 2, m = 1 dan s = - ½.
a. Buatlah konfigurasi elektron unsur X tersebut!
b. Tentukan banyaknya orbital yang mengandung
elektron berpasangan!
c. Tentukan nomor atom unsur X tersebut!
d. Jika dalam intinya terdapat 61 neutron, tentukan
nomor massa unsur X.

02. Diketahui nomor atom : H = 1, P = 15, dan O = 8.
a. Gambarkan rumus lewis dari H3PO4.
b. Tentukan banyaknya dan jenis ikatan kovalen
yang terdapat dalam H3PO4.

03. Diketahui :
DHf. CO2(g) = - 394 Kj/mol
DHf. H2O(l) = - 285 Kj/mol
DHf. C8H18(l) = - 393 Kj/mol
a. Hitung entalpi pembakaran oktana, C8H18(l).
b. Berapa liter C8H18(l) yang dibakar untuk menghasil-
kan kalor sebesar 26620 kj dan massa jenis C8H18(l)
adalah 0,6 gr/ml. Ar. C = 12; H = 1


04. Diketahui energi ikatan rata-rata :
C – C : 348 Kj C – H : 413 Kj
C = O : 495 Kj C – N : 293 Kj
C – O : 358 Kj N – H : 391 Kj
O – H : 463 Kj
Hitung D H rekasi :

O O
÷÷ ÷÷
H3 – C – OH + NH3 ® CH3 – C – NH2 + H2O